常温下，向25mL0.1mol．L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol．L-1的HN3（疊氮*）溶液，  p...

問題詳情：

常温下，向25 mL 0.1 mol．L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol．L-1的HN3（疊氮*）溶液，

   pH的變化曲線如圖所示（溶液混合時體積的變化忽略

   不計，疊氮*的Ka=10-4.7）。下列説法正確的是

   A．水電離出的c(H+)：A點小於B點

   B．在B點，離子濃度大小為

       c（OH-）>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)

   C．在C點，滴加的V(HN3)=12.5 mL

   D． 在D點，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)

【回答】

A

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題