將SO2分別通入無氧、有氧的濃度均為0.1mol·L－1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究體系中微...

問題詳情：

將SO2分別通入無氧、有氧的濃度均為0.1 mol·L－1的 BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究體系中微粒間的相互作用，實驗記錄如下：

下列説法不正確的是

A. 曲線a 所示溶液pH降低的原因：SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3-

B 曲線c 所示溶液中發生反應：2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+

C. 與曲線a、b、c對比，可知曲線d所表示的過程中NO3-是氧化SO2的主要微粒

D. 依據該實驗預測0.2 mol·L－1的KNO3溶液（無氧）也可以氧化SO2

【回答】

C

【解析】

【詳解】A、曲線a表示無氧環境下，*化鋇溶液 pH變化減小，説明二氧化硫生成了弱*亞硫*，溶液pH降低的原因是SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3-，故A正確；

B、曲線c表示有氧環境下，*化鋇溶液 pH變化較大，則説明二氧化硫被氧氣氧化為強*硫*，反應的方程式是2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+，故B正確；

C、*化鋇、**鋇在有氧環境下，pH變化幾乎相同，所以不能説明曲線d所表示的過程中NO3-是氧化SO2的主要微粒，故C錯誤；

D、0.1 mol·L－1的Ba(NO3)2**鋇在無氧環境下可以氧化二氧化硫，依據該實驗預測0.2 mol·L－1的KNO3溶液（無氧）也可以氧化SO2，故D正確；

選C。

【點睛】本題考查了*質實驗方案的設計，明確實驗目的及實驗原理為解答關鍵，注意對比實驗，試題充分考查學生的分析、理解能力及化學實驗能力。

知識點：離子反應

題型：選擇題