草*是草本植物常具有的成分，具有廣泛的用途。草*晶體（H2C2O4•2H2O）無*易溶於水，熔點為101℃，受...

問題詳情：

草*是草本植物常具有的成分，具有廣泛的用途。草*晶體（H2C2O4•2H2O）無*易溶於水，熔點為 101 ℃，受熱易脱水、昇華，在 170 ℃以上分解。常温下，草*的電離平衡常數K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列問題：

（1）擬用下列裝置分解草*製備少量純淨的CO，其合理的連接順序為____（填字母）。

（2）相同温度條件下，分別用 3 支試管按下列要求完成實驗：

寫出試管 B 中發生反應的離子方程式____________；上述實驗能否説明“相同條件下，反應物濃度越大，反應速率越快”？_____（填“能”或“不能”）；簡述你的理由：__________________。

（3）設計實驗*草*為弱*的方案及其結果均正確的有________（填序號）。

A．室温下，取0.010mol/L的H2C2O4 溶液，測其pH=2；

B．室温下，取0.010 mol/L的NaHC2O4溶液，測其pH>7；

C．室温下，取 pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀釋100倍後，測其 pH<a+2；

D．取0.10mol/L草*溶液100mL與足量鋅粉反應，收集到H2體積為224mL（標況）。

（4）為測定某H2C2O4溶液的濃度，取20.00 mLH2C2O4溶液於錐形瓶中，滴入2-3滴指示劑，用 0.1000mol/L 的NaOH溶液進行滴定，進行3次平行實驗，所用NaOH 溶液體積分別為19.98 mL、20.02 mL 和 22.02mL。

①所用指示劑為__________；滴定終點時的現象為________________；

②H2C2O4溶液物質的量濃度為________；

③下列*作會引起測定結果偏高的是_______（填序號）。

A．滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗

B．滴定過程中，錐形瓶震盪的太劇烈，以致部分液體濺出

C．滴定前讀數正確，滴定終點時俯視讀數

D．滴定前讀數正確，滴定終點時仰視讀數

【回答】

B-E-D    2MnO4- +5H2C2O4 +6H+=2Mn2+ +10CO2↑+8 H2O    能    實驗中KMnO4的濃度cB>cA，且其反應速率νB>νA    AC    *酞    錐形瓶內溶液由無*變成(粉)紅*，且半分鐘內不變化    0.05000mol/L    AD   

【分析】

（1）由題給信息可知，草*分解時，草*為液態，草*晶體分解生成二氧化碳、一氧化碳、水；

（2）**溶液中高錳*鉀溶液氧化草*生成二氧化碳；硫*、草*濃度相同，改變高錳*鉀溶液濃度分析反應速率變化，高錳*鉀溶液濃度越大，反應速率越快；

（3）依據草*為二元弱*和草***溶液中草**根電離大於水解分析；

（4）①強鹼滴定弱*到反應終點生成草**，生成的為強鹼弱*鹽顯鹼*；

②由H2C2O4—2NaOH建立關係式求解可得；

③滴定*作誤差分析可以把失誤歸結為消耗滴定管中溶液體積的變化分析判斷。

【詳解】

（1）由題給信息可知，草*受熱分解時熔化為液態，故選用裝置B加熱草*晶體；草*晶體分解生成二氧化碳、一氧化碳、水，則氣體通過裝置E吸收二氧化碳，利用排水法收集一氧化碳，其合理的連接順序為B-E-D，故*為B-E-D；

（2）**溶液中高錳*鉀溶液氧化草*生成二氧化碳，反應的離子方程式為：2MnO4-+

5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。保持硫*、草*濃度相同，改變高錳*鉀溶液濃度分析反應速率變化，高錳*鉀溶液濃度越大，反應速率越快，實驗中KMnO4的濃度cB＞cA，且其反應速率νB＞νA，上述實驗能説明相同條件下，反應物濃度越大，反應速率越快，故*為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；能；實驗中KMnO4的濃度cB＞cA，且其反應速率νB＞νA；

（3）A、草*為二元*，若為強*電離出*離子濃度為0.02mol/L，pH小於2，室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，測其pH=2，説明存在電離平衡，**為弱*，故A正確；

B、室温下，0.010mol/L的NaHC2O4溶液中草**根電離大於水解，溶液呈**， pH小於7，故B錯誤；

C、室温下，取pH=a（a＜3）的H2C2O4溶液稀釋100倍後，測其pH＜a+2，説明稀釋促進電離，溶液中存在電離平衡，為弱*，故C正確；

D、標況下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應，無論是強*還是弱*都收集到H2體積為224mL，故D錯誤；

故選AC，故*為AC；

（4）①強鹼滴定弱*到反應終點生成草**，生成的為強鹼弱*鹽顯鹼*，所以選擇*酞作指示劑，滴入最後一滴錐形瓶內溶液由無*變成（粉）紅*，且半分鐘內不變化，故*為*酞；錐形瓶內溶液由無*變成（粉）紅*，且半分鐘內不變化；

②取20.00mLH2C2O4溶液於錐形瓶中，滴入2-3滴指示劑，用0.1000mol/L的NaOH溶液進行滴定，並進行3次平行實驗，所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL，其中22.02mL誤差太大，消耗平均體積為20ml，由H2C2O4—2NaOH可得0.020L×c×2=0.1000mol/L×0.020L，解得c=0.05000mol/L，故*為0.05000mol/L；

③A、滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗，導致溶液濃度減小，消耗標準溶液體積增大，測定結果偏高，故正確；

B、滴定過程中，錐形瓶震盪的太劇烈，以致部分液體濺出，待測液減小，消耗標準溶液體積減小，測定結果偏低，故錯誤；

C、滴定前讀數正確，滴定終點時俯視讀數，讀取的標準溶液體積減小，測定標準溶液難度偏低，故錯誤；

D、滴定前讀數正確，滴定終點時仰視讀數，讀取標準溶液體積增大，測定結果偏高，故D正確；

故選AD，故*為AD

【點睛】

本題考查化學實驗方案的設計與評價，注意物質分解產物的分析判斷、實驗驗*方法分析、弱電解質的電離平衡理解與應用，掌握滴定實驗的步驟、過程、反應終點判斷方法和計算等是解答關鍵。

知識點：*鹼中和滴定

題型：實驗,探究題