問題詳情:
*醇(CH3OH)有毒,誤飲可使眼睛失明,甚至死亡.最新研究*用氨氣(NH3)處理含有*醇的工業廢水,能使其轉變成無毒的物質.有關反應的化學方程式為:5CH3OH+12O2+6NH3=3A+5CO2+19H2O,請回答下列問題:
(1)上述反應中A物質的化學式為 .
(2)若處理含有1.6噸*醇的工業廢水,理論上需要氨氣多少噸?(計算結果精確到0.01)
【回答】
【考點】根據化學反應方程式的計算;質量守恆定律及其應用.
【專題】有關化學方程式的計算.
【分析】(1)根據反應中B物質的化學式要依據質量守恆定律,反應前後原子種類、個數不變,進行推斷;
(2)利用化學方程式5CH3OH+12O2+6NH3=3N2+5CO2+19H2O,由反應物*醇的質量計算反應物氨氣的質量.
【解答】解:(1)反應前原子及個數統計結果為:C 10,H 38,O 29,N 6;
而反應後已知物質中各原子及個數為C 10,H 38,O 29;
反應前後相比較,可得:反應後缺少6個N原子,則3B中應含有6個N原子,所以B物質的化學式為N2;
故*為:N2.
(2)解:設理論上需要氨氣的質量為x.
5CH3OH+1202+6NH3═3A+5C02+19H20
5×32 6×17
1.6 t x
=,
解得 x=1.02t
答:理論上需要氨氣1.02t.
【點評】本題難度不大,考查同學們結合新信息、靈活運用質量守恆定律、化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力.
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:填空題