化學小組為探究SO2在**KI溶液中的反應，利用如圖裝置進行實驗：I.排出裝置內的空氣。減緩CO2的流速，向丁...

問題詳情：

化學小組為探究SO2在**KI溶液中的反應，利用如圖裝置進行實驗：

I.排出裝置內的空氣。減緩CO2的流速，向丁裝置中通入CO2和SO2的混合氣體。

II.一段時間後，溶液變黃並出現渾濁，搖動錐形瓶、靜置，苯與溶液邊緣呈紫紅*。

III.持續向丁裝置中通入CO2和SO2混合氣體，溶液變為無*。

IV.再靜置一段時間，取錐形瓶中水溶液，滴加BeCl2溶液，產生白*沉澱。

回答下列問題：

(1)苯的作用為____________________________。排出裝置內空氣的具體*作為_________________________________。

(2)步驟II反應的離子方程式為____________________________________。步驟III反應的離子方程式為_______________________________________。

(3)實驗的總反應的化學方程式為_________________________________________，

KI和HI在反應中的作用為______________________________________________。

【回答】

萃取*單質，隔絕空氣防止I- 被氧化    關閉 K2，打開K3，打開K1(或打開K3關閉K2，打開K1)    SO2+4I-+4H+=2I2+S↓ +2H2O    SO2+I2+2H2O=4H+++2I-    3SO2 +2H2O= 2H2SO4+S↓    催化劑   

【分析】

II.一段時間後，溶液變黃並出現渾濁，説明KI和二氧化硫反應有S單質生成，搖動錐形瓶、靜置，苯與溶液邊緣呈紫紅*，説明有*單質生成。III.持續向丁裝置中通入CO2和SO2混合氣體，溶液變為無*，説明SO2和*單質發生了反應。

【詳解】

(1) 苯能隔絕空氣防止I- 被氧化，苯能萃取溶液中生成的*單質；關閉 K2，打開K3、K1通入二氧化碳排出裝置內空氣；

(2)步驟II，溶液變黃並出現渾濁，説明KI和二氧化硫反應有S單質生成；搖動錐形瓶、靜置，苯與溶液邊緣呈紫紅*，説明有*單質生成，反應的離子方程式為SO2+4I-+4H+=2I2+S↓ +2H2O；

步驟III，持續向丁裝置中通入CO2和SO2混合氣體，溶液變為無*，説明SO2和*單質發生了反應，反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O=4H+++2I-；

(3) 根據SO2+4I-+4H+=2I2+S↓ +2H2O、SO2+I2+2H2O=4H+++2I-，可知*單質是中間產物，實驗的總反應的化學方程式為3SO2 +2H2O= 2H2SO4+S↓，反應SO2+4I-+4H+=2I2+S↓ +2H2O消耗*離子、SO2+I2+2H2O=4H+++2I-又生成*離子，所以KI和HI在反應中的作用為催化劑；

知識點：探究*實驗

題型：實驗,探究題