常温下，pH=12的NaOH溶液與pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，則NaOH溶液與HCl...

問題詳情：

常温下，pH=12的NaOH溶液與pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為（　　）

A．9：2 B．2：9 C．1：9 D．10：1

【回答】

【考點】*鹼混合時的定*判斷及有關ph的計算．

【專題】電離平衡與溶液的pH專題．

【分析】依據*鹼反應實質為H++OH﹣=H2O，常温下溶液中c（H+）c（OH﹣）=10﹣14，混合後溶液顯**，説明*離子過量，結合定量關係計算混合溶液中過量的*離子濃度為10﹣2mol/L，得到*鹼溶液的體積比．

【解答】解：pH=12的NaOH溶液中c（OH﹣）=10﹣2mol/L，pH=1的HC1溶液c（H+）=0.1mol/L；設*氧化*溶液體積為V（鹼），*溶液體積為V（*），依據溶液混合後pH=2，*離子過量，混合溶液中*離子濃度計算為：c（H+）==0.01，

解得V（鹼）：V（*）=9：2，

故選A．

【點評】本題考查*鹼混合反應後溶液PH的計算應用，*鹼反應的定量計算，明確混合後溶液顯**列式計算是解題關鍵，題目難度中等．

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題