部分弱*的電離常數如下表：下列有關説法正確的是（ ）A.恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH...

問題詳情：

部分弱*的電離常數如下表：

下列有關説法正確的是（  ）

A. 恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大於後者

B. 等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含離子總數目HCOONa大於NaCN

C. NaHS溶液中加入適量 KOH後：c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）

D. HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存

【回答】

【*】B

【解析】

【詳解】A.根據電離平衡常數，HCOOH的**強於HCN，等pH等體積時，c(HCN)>c(HCOOH)，HCOOH消耗NaOH的體積小於HCN，即恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小於後者，故A錯誤；

B.根據電荷守恆，HCOONa溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)，NaCN溶液中：c(CN－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)，即離子總數是n(Na＋)＋n(H＋)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中c(OH－)大，c(H＋)小，c(Na＋)相同，所以***中離子總數大，故B正確；

溶液中加入適量KOH後反應生成硫化鉀和硫化*，根據溶液中物料守恆有c(Na＋)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)，故C錯誤；

D.根據電離平衡常數，電離出H＋能力：HCOOH>H2S>HCN>HS－，離子之間不發生反應，因此這些離子能夠大量共存，故D錯誤。

故選B。

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：選擇題