問題詳情:
表是25℃時某些弱*的電離平衡常數,下列説法正確的是( )
化學式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka | 1.8×10﹣5 | 3.0×10﹣8 | Ka1=4.1×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11 |
A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關係是:
c(Na+)>c(ClO﹣)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
B. 向0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5,此時溶液中
c(CH3COOH):c(CH3COO﹣)=9:5
C. 少量碳***固體加入到新制的*水中,c(HClO)增大
D. 等體積等物質的量濃度的CH3COONa(aq)與NaClO(aq)中離子總數大小:N前<N後
【回答】
C
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題