NiSO4·6H2O是一種綠易溶於水的晶體，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。作步...

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問題詳情：

NiSO4·6H2O是一種綠*易溶於水的晶體，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。*作步驟如下：

(1)①為提高廢渣浸出率，下列措施可行的有________。

A．升高反應温度

B．增大壓強

C．在反應過程中不斷攪拌

②向濾液Ⅰ中加入FeS是為了生成更難溶於水的硫化物沉澱而除去Cu2＋、Zn2＋等雜質，則除去Cu2＋的離子方程式為：____________________________________ _____________________________________________________________________。

(2)對濾液Ⅱ的*作，回答下列問題：

①往濾液Ⅱ中加H2O2時，温度不能過高，其原因是：______________________。

②調濾液ⅡpH的目的是________________，加入試劑為__________________

_____________________________________________________________________。

(3)濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾後得到NiCO3固體，檢驗Ni2＋已完全沉澱的實驗方法是____________________。

(4)得到的NiSO4溶液經____________、____________、過濾、洗滌、乾燥等*作可得到NiSO4·6H2O晶體。

【回答】

解析　由實驗流程及物質的*質可知，*浸後離子主要有Ni2＋、Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋，加入硫化亞鐵目的是將銅離子轉化成更難溶的硫化銅，加入過氧化*目的是氧化二價鐵，但温度過高過氧化*會分解，根據已有知識加入氧化鎳，*氧化鎳或碳*鎳將三價鐵轉化成*氧化鐵除去。

(1)①升高温度、攪拌均可加快反應速率，而溶液中的反應，增大壓強，反應速率無影響，則AC符合；②FeS與Cu2＋發生沉澱的轉化反應，離子反應為FeS＋Cu2＋===CuS＋Fe2＋；

(2)對濾液Ⅱ的*作，①往濾液Ⅱ中加H2O2時，温度不能過高，其原因是温度過高，過氧化*不穩定受熱易分解；②調濾液ⅡpH的目的是除去Fe3＋，加入試劑為NiO或Ni(OH)2或NiCO3；

(3)濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾後得到NiCO3固體，檢驗Ni2＋已完全沉澱的實驗方法是靜置後向上層清液中再加入Na2CO3溶液，沒有淺綠*沉澱生成；

(4)得到的NiSO4溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、乾燥等*作可得到NiSO4·6H2O晶體。