H2C2O4為二元弱*，Ka1(H2C2O4)=5.4×10−2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10−5，...

問題詳情：

 H2C2O4為二元弱*，Ka1(H2C2O4)=5.4×10−2，Ka2(H2C2O4)= 5.4×10−5，設H2C2O4溶液中c(總) = c(H2C2O4) + c(HC2O4−) + c(C2O42−)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L−1H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質的量濃度關係一定正確的是

A．0.1000mol·L−1H2C2O4溶液

c(H+) = 0.1000 mol·L−1+c(C2O42−)+c(OH−)+c(H2C2O4)

B．c(Na+) = c(總)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42−)>c(H+)

C．pH = 7的溶液：c(Na+ ) = 0.1000 mol·L−1+ c(C2O42−)−c(H2C2O4)

D．c(Na+) = 2c(總)的溶液：c(OH−)−c(H+) = 2c(H2C2O4)+c(HC2O4−)

【回答】

D

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題