草*(H2C2O4)是二元弱*(K1＝5.9×10－2、K2＝6.4×10－5)。向10mL稀H2C2O4溶液...

問題詳情：

草*(H2C2O4)是二元弱*(K1＝5.9×10－2、K2＝6.4×10－5)。向10 mL稀H2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O、C2O的濃度分數δ隨溶液pH變化的關係如圖，以下説法正確的是(　　)

A．HC2O的濃度分數隨pH增大而增大

B．交點a處對應加入的NaOH溶液的體積為5 mL

C．交點b處c(H＋)＝6.4×10－5 mol·L－1

D．pH＝5時存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)

【回答】

*　C

解析　圖中曲線①為H2C2O4、②為 HC2O、③為C2O的濃度隨pH的變化；由圖中曲線可知HC2O的濃度分數隨pH增大先增大後減小，故A錯誤；交點a處對應c(H2C2O4)＝c(HC2O)，而加入的NaOH溶液的體積為5 mL時H2C2O4和NaHC2O4等物質的量，因H2C2O4的電離大於HC2O水解，則溶液中c(H2C2O4)<c(HC2O)，故B錯誤；交點b處c(C2O)＝c(HC2O)，此時溶液中只存在C2O的水解，則C2O＋H2OHC2O＋OH－，[c(HC2O)×c(OH－)]÷c(C2O)＝Kw÷K2，則c(OH－)＝Kw÷c(H＋)＝Kw÷K2，可知c(H＋)＝K2＝6.4×10－5mol·L－1，故C正確；pH＝5時溶液中存在的電荷守恆式為c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)，故D錯誤；*為C。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題