某化學小組將稀鹽*滴入一定量的碳*鈣樣品(雜質不與稀鹽*反應)中製取CO2。產生CO2的質量與滴入稀鹽*的質量...

問題詳情：

某化學小組將稀鹽*滴入一定量的碳*鈣樣品(雜質不與稀鹽*反應)中製取CO2。產生CO2的質量與滴入稀鹽*的質量關係如圖所示，請回答：(可能用到的相對原子質量：H－1　C－12　O－16　Cl－35.5)

(1)該實驗最多製得CO2的質量為________g。

(2)計算所滴加的稀鹽*中溶質的質量分數。(要求有計算過程)

【回答】

(6分)(1)4.4(2分)

(2)解：設樣品中碳*鈣完全反應時消耗HCl的質量為x

CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑(1分)

   73  44

   x  4.4 g

＝(1分)

x＝7.3 g(1分)

樣品中碳*鈣恰好完全反應時，消耗稀鹽*100 g，所以滴加的稀鹽*的溶質質量分數為×100%＝7.3%(1分)

答：所滴加的稀鹽*中溶質的質量分數為7.3%。

知識點：二氧化碳和一氧化碳

題型：計算題