某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的*質，發現實驗室裏盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標籤。於是，他們先對固...

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問題詳情：

某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的*質，發現實驗室裏盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標籤。於是，他們先對固體A、B進行鑑別，再通過實驗進行*質探究。

(1)分別加熱固體A、B，發現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為________________________

_____________________________________________________。

(2)稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10 mL蒸餾水，振盪，測量温度變化；待固體充分溶解，恢復至室温，向所得溶液中各滴入2滴*酞溶液。

①發現Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩餘，由此得出結論：________________________________________________

______________________________________________________；

②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現的現象是______。(填字母序號)

a．溶液温度下降　　　　b．溶液温度升高

c．滴入*酞後呈淺紅* d．滴入*酞後呈紅*

(3)如圖所示，在氣密*良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入*品，將氣球內的固體同時倒入試管中。

①兩試管中均產生氣體，________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應程度更為劇烈。

②反應結束後，氣球均有膨脹，恢復至室温，下列説法正確的是________。

a．裝置Ⅰ的氣球體積較大

b．裝置Ⅱ的氣球體積較大

c．生成氣體的體積根據鹽*計算

d．生成氣體的體積根據固體計算

(4)同學們將兩種固體分別配製成0.5 mol·L－1的溶液，設計如下方案並對反應現象做出預測：

實驗方案

預測

現象

預測依據

*作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1CaCl2溶液

有白*

沉澱

Na2CO3溶液中的CO濃度較大，能與CaCl2發生反應：

___________________________

(寫離子方程式)。

*作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液

無白*

沉澱

NaHCO3溶液中的CO濃度很小，不能與CaCl2反應

實施實驗後，發現*作2的現象與預測有差異：產生白*沉澱和氣體。則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為_________________________________________________________

_____________________________________________________。

【回答】

解析：(1)碳**穩定，受熱難分解，碳***熱穩定*差，受熱易分解，生成二氧化碳氣體，故A為碳***，反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，生成的CO2氣體通入澄清石灰水中發生反應CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O生成碳*鈣沉澱變渾濁。

(2)①稱取兩種固體2 g，分別放入兩個小燒杯中，再各滴加10 mL蒸餾水，振盪，測量温度變化；待固體充分溶解，並恢復至室温後，發現Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩餘，説明在同樣的温度下，同質量的兩種固體在同體積的溶劑中，Na2CO3比NaHCO3易溶於水，②碳**溶解過程為放熱過程，温度升高，故a錯誤，b正確。碳**為強鹼弱*鹽，水解溶液呈鹼*，滴入*酞後呈紅*，故c錯誤，d正確。

(3)①將氣球內的固體同時倒入試管發生反應：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，同等條件下，碳**與鹽*反應速率不及碳***與鹽*反應，所以Ⅰ的反應程度更為劇烈，②1 g碳**的物質的量為＝0.009 4 mol,1 g碳***的物質的量為＝0.012 mol，鹽*的物質的量為0.003 mol，再由方程式Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑；鹽*不足，生成氣體的體積根據鹽*的量計算。Ⅰ中生成CO2的物質的量為0.003 mol，Ⅱ中無氣體產生，故a、c正確。