問題詳情:
*氧化*是重要的工業原料,也是實驗室的常用*品小明和小芳做了如下探究:
(1)小明查閲資料得知,*氧化*溶液露置在空氣中容易變質,其變質的化學方程式___________________。
(2)小明向*氧化*溶液中加入稀硫*,該中和反應的實質是_________________ ;然後,對反應後廢液的溶質進行了如下探究:
【提出問題】*氧化*溶液和稀硫*反應後,溶質是什麼?
【查閲資料】硫**溶液呈中*。
【猜想假設】猜想I 硫**和*氧化*;猜想II 硫**和硫*;猜想III______。
【設計實驗】
實驗*作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
①取少量廢液於試管中,滴入幾滴*酞試液 | 溶液無明顯變化 | 猜想_____不成立 |
②另取少量廢液於試管中,滴入幾滴*化鋇溶液 | ____________ | 猜想II成立 |
【反思與評價】小芳認為實驗*作②得出的結論不成立。為了*猜想II成立,可以向廢液中加入少量氧化銅粉末,原因是_______________________________(用化學方程式表示)。
【回答】
【*】 (1). 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2). *離子與*氧根離子結合生成水或H++OH-=H2O (3). 硫** (4). I (5). 有白*沉澱生成 (6). CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【解析】(1)*氧化*與二氧化碳反應生成碳**和水,反應方程式為. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
(2)該中和反應的實質是*離子與*氧根離子結合生成水或H++OH-=H2O
(3)當*氧化*與稀硫*恰好完全反應時,溶質只有硫**;滴入*酞無明顯現象,説明溶液不顯鹼*,故猜想1錯誤;*化鋇遇到稀硫*和硫**會有硫*鋇沉澱生成,故現象是由白*沉澱生成;稀硫*可以與氧化銅反應生成硫*銅和水,反應方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
知識點:各地中考
題型:實驗題