問題詳情:
把0.05 mol NaOH固體分別加入100 mL下列液體中,溶液的導電能力變化最小的是( )
A.自來水
B.0.5 mol·L-1鹽*
C.0.5 mol·L-1CH3COOH溶液
D.0.5 mol·L-1 KCl溶液
【回答】
解析:選B 溶液的導電能力變化小説明離子的濃度變化較小。A項,水是弱電解質,自由移動的離子很少,當加入NaOH後,自由移動的離子濃度增大,導電能力增強;B項,加入NaOH與鹽*恰好反應得到NaCl和水,消耗的H+數目與增加的Na+數目相等,故自由移動的離子濃度基本不變,溶液的導電能力基本沒變化;C項,醋*是弱*,電離產生的離子濃度較小,加入的NaOH與醋*恰好反應得到強電解質,電離產生大量的自由移動的離子,自由移動的離子濃度增大,使溶液的導電能力顯著增強;D項,二者不反應,自由移動的離子濃度增大,使溶液的導電能力增強。
知識點:電離平衡
題型:選擇題