常温下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。...

問題詳情：

常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析正確的是（   ）

A．各點溶液中的陽離子濃度總和大小關係：d>c>b>a

B．常温下，R- 的水解平衡常數數量級為10 -9

C．a點和d點溶液中，水的電離程度相等

D．d點的溶液中，微粒濃度關係：c(R-)+2c(HR)=c(NH3∙H2O)

【回答】

B

【詳解】

A.溶液導電能力與溶液中離子濃度有關，根據圖象可知，b點導電能力最強，d點最弱，A錯誤；

B.根據圖象可知，0.1mol/L的HR溶液的pH=3，則c(R-)≈c(H+)=10-3mol/L，c(HR)≈0.1mol/L，HR的電離平衡常數Ka==10-5，則R-的水解平衡常數數Kh==10-9，B正確；

C.a、d兩點導電能力相等，但溶液的pH分別為4、8，都抑制了水的電離，a點c(H+)=10-4mol/L，d點c(OH-)=10-6mol/L，所以對水的電離程度的影響不同，C錯誤；

D.d點加入20mL等濃度的氨水，反應後溶質為等濃度的NH4R和NH3•H2O，根據物料守恆可得：2c(HR)+2c(R-)=c(NH3∙H2O)+c(NH4+)，因溶液呈鹼*，NH3•H2O的電離程度大於NH4+的水解程度，則c(NH4+)>c(NH3∙H2O)，則c(HR)+c(R-)＞c(NH3∙H2O)，D錯誤；

故合理選項是B。

知識點：*鹼中和滴定

題型：選擇題