問題詳情:
常温下向10 mL 0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水,所得溶液pH及導電*變化如圖所示。下列分析正確的是( )
A.a~c點,溶液中離子數目先增大後減小
B.b點溶液pH=7説明c(NH)=c(R-)
C.c點溶液存在c(NH)>c(R-)>c(H+)>c(OH-)
D.b、c兩點對應溶液中,水的電離程度相同
【回答】
* B
解析 根據圖像可知a~b點,溶液的導能力增強,b~c點溶液的導電能力減弱,説明從a~c點,溶液中自由移動的離子濃度先增大後減小,但是,離子數目在整個過程中一直在增大,A錯誤;根據圖像可知b點溶液的pH=7,c(H+)=c(OH-),結合電荷守恆c(H+)+c(NH)=c(R-)+c(OH-),可得c(NH)=c(R-),B正確;根據圖像可知c點溶液的pH>7,説明c點溶液中離子濃度:c(OH-)>c(H+),C錯誤;由曲線的起點的pH可知,HR為弱*,b點溶液的pH=7、溶液的導電*最強,兩者恰好完全反應生成弱*弱鹼鹽,該鹽水解促進水的電離;而c點溶液顯鹼*,説明氨水過量,氨水電離產生OH-會抑制水的電離,使水的電離程度減小,所以水的電離程度:b>c,D錯誤。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題