問題詳情:
原子序數依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素,核電荷數均小於36。已知X的一種1∶2型*化物分子中既有σ鍵又有π鍵,且所有原子共平面;Z的L層上有2個未成對電子;Q原子的s能級與p能級電子數相等;R單質是製造各種計算機、微電子產品的核心材料;T處於週期表的ds區,原子中只有一個未成對電子。
(1)Y原子核外共有____種不同運動狀態的電子,T原子有____種不同能級的電子。
(2)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。
(3)由X、Y、Z形成的離子ZXY-與XZ2互為等電子體,則ZXY-中X原子的雜化軌道類型為___________。
(4)Z與R能形成化合物*,1 mol*中含_____ mol化學鍵,*與***反應,生成物的分子空間構型分別為______。
(5)G、Q、R*化物的熔點如下表,造成熔點差異的原因為_______。
*化物 | G的*化物 | Q的*化物 | R的*化物 |
熔點/K | 993 | 1 539 | 183 |
(6) 向T的硫*鹽溶液中逐滴加入Y的*化物的水溶液至過量,反應的離子方程式為_________。
(7)X單質的晶胞如右圖所示,一個X晶胞中有________個X原子;若X晶體的密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數的值為NA,則晶體中最近的兩個X原子之間的距離為________ cm(用代數式表示)。
【回答】
(1)7 7 (2)C<O<N (3)sp雜化 (4)4 正四面體形、V形(2分)
(5)NaF與MgF2為離子晶體,SiF4為分子晶體,故SiF4的熔點低;Mg2+的半徑比Na+的半徑小、電荷數高,晶格能:MgF2>NaF,故MgF2的熔點比NaF高(4分)
(6)Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++2OH-(4分)
(7)8(2分) 或×(3分)
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:填空題