常温下，將一元*HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合後所得溶液的pH如表：實驗編號c(HA)/m...

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問題詳情：

常温下，將一元*HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合後所得溶液的pH如表：

實驗編號	c(HA)/mol·L－1	c(NaOH)/mol·L－1	混合溶液的pH
*	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.2	0.2	pH＝9
*	c1	0.2	pH＝7
丁	0.2	0.1	pH<7

下列判斷正確的是(　　)

A．a>9

B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH－)＝10－5 mol·L－1

C．c1＝0.2

D．丁組混合液：c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

【回答】

解析：由乙組實驗可判斷反應完全時溶液顯鹼*，因此確定生成的鹽為強鹼弱*鹽，即HA為弱*，*組也完全反應，但得到鹽的濃度小於乙組，所以溶液：7<pH<9，A項錯誤；乙組得到的溶液為鹽溶液，呈鹼*是由於A－的水解，因此由水電離產生的c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1，B項正確；當*過量時，混合溶液才能呈中*，C項錯誤；根據電荷守恆可以判斷，D項錯誤。

*：B

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題

Tags：ha NaOH 溶液 PH cham

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