問題詳情:
某同學設計如下幾組實驗,探究某些*、鹼、鹽之間的複分解反應能否發生。
已知:BaSO4是白*固體,難溶於水,也不與鹽*反應。
【第一組】選取5種溶液,如圖所示進行實驗。
實驗 | 現象及結論 | 解釋 |
試管A和B中無明顯現 象,不能確定反應是否 發生。 | / | |
(1)試管C中產生 (填實驗現象)。複分解反應已發生。 | (2)試管C中減少的微粒是 (填微粒符號) | |
試管D中有白*沉澱產生。複分解反應已發生。 | (3)反應的化學方程式為 |
【第二組】對試管A和B中是否發生反應再探究,如圖所示進行實驗。
實驗 | 現象及結論 | 解釋 |
試管E中,滴加*酞試液 後,溶液由無*變為紅*; 滴加一定量稀硫*後,溶 液由紅*變為無*。 複分解反應已發生。 | (4)從微觀粒子變化的角 度分析試管E中反應的實 質是 。 | |
試管F中始終無明顯現象, 不能確定反應是否發生。 | / |
【第三組】對試管B中是否發生反應繼續探究,如圖所示進行實驗。
實驗 | 現象及結論 | 解釋 |
試管G中溶液變紅 | (5)該實驗的目的是為了檢驗試管G的溶液中存在 (填微粒符號)。 | |
(6)向試管H中滴加 (填“試劑X”的化學式)溶液後,有白* 沉澱產生。 | 溶液中有SO42﹣存在。 | |
結論 | NaCl溶液與稀硫*不發生複分解反應。 |
【回答】
【分析】(1)根據碳**能與稀硫*反應生成了二氧化碳氣體分析現象;
(2)根據碳**與稀硫*反應的實質分析;
(3)根據稀硫*與*化鋇的反應寫出反應的化學方程式;
(4)根據微粒的變化分析化學反應的實質;
(5)根據硫*的*質分析回答有關的問題;
(6)根據硫*根離子的檢驗方法分析。
【解答】解:(1)由於稀硫*與碳**反應生成了硫**、二氧化碳和水,所以3號試管中的實驗現象是:有氣泡產生;
(2)試管C中反應實質碳*根離子與*離子反應生成二氧化碳和水,所以試管C中減少的是碳*根離子,符號為CO32﹣;
(3)試管D中發生複分解反應是稀硫*與*化鋇反應生成了硫*鋇沉澱和鹽*,反應的化學方程式為:H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl;
(4)從微觀粒子變化的角度分析,該反應的實質是:*氧根離子與*離子結合生成了水分子;
(5)由於稀硫*電離出的*離子能使石蕊試液變成紅*,所以該實驗的目的是為了檢驗試管G的溶液中存在H+;
(6)鋇離子與硫*根離子會產生白*的硫*鋇沉澱,故向H試管中滴加BaCl2溶液檢驗溶液中是否有SO42﹣存在;
故答為:(1)氣泡;(2)CO32﹣;(3)H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl;(4)*氧根離子與*離子結合生成了水分子(寫離子化學式也可);(5)H+;(6)BaCl2。
【點評】本題難度不大,主要考查*的通*和複分解反應的條件,培養學生分析問題、應用知識的能力。
知識點:各地中考
題型:實驗題