問題詳情:
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)DH=-571.6kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)DH=-565.6kJ/mol
現有CO、H2、CO2組成的混合氣體112L(標準狀況),經完全燃燒後放出的總熱量為710.0kJ,並生成18g液態水,則燃燒前混合氣體中CO的體積分數為( )
A.80% B.50% C.60% D.30%
【回答】
D
【詳解】
設CO為xmol,H2為ymol,列式得:① ② ,解得x=1.5mol。n(g,總)=,V(CO)%=n(CO)%= ,故選D。
知識點:化學反應熱的計算
題型:選擇題