問題詳情:
下列有關熱化學方程式及其敍述正確的是
A. *氣的燃燒熱為-285.5 kJ/mol,則水電解的熱化學方程式為:2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H=+285.5 kJ/mol
B. lmol**完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出890 kJ熱量,它的熱化學方程式為:1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(l) △H=-445 kJ/mol
C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1,則C(s)的燃燒熱為-110. 5kJ/mol
D. HF與NaOH 溶液反應:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
【回答】
B
【解析】
【分析】
A、從燃燒熱的定義入手,是1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量;
B、△H和化學計量數為對應關係;
C、C的穩定氧化物為CO2;
D、HF為弱*,弱*的電離是吸熱過程,其中和熱的絕對值應小於57.3kJ·mol-1。
【詳解】A、根據燃燒熱的定義,水電解的熱化學方程式為2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571kJ·mol-1,故A錯誤;
B、1mol**放出的熱量為890kJ,則0.5molCH4燃燒放出的熱量為890×0.5kJ=445kJ,熱化學方程式為1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(l) △H=-445 kJ·mol-1,故B正確;
C、C燃燒生成的穩定氧化物為CO2,C(s)燃燒熱的絕對值大於110.5kJ·mol-1,故C錯誤;
D、HF為弱*,與NaOH反應生成1molH2O,放出的熱量小於57.3kJ,且HF應以化學式保留,故D錯誤。
【點睛】燃燒熱的定義是101kPa時,1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量,可燃物為1mol,C的穩定氧化物為CO2,H的穩定氧化物為液態水等。
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