在***溶液中，存在如下電離平衡：HFH++F-（1）加入固體NaOH,電離平衡向

問題詳情：

在***溶液中，存在如下電離平衡：HFH+ + F-

（1）加入固體NaOH ,電離平衡向________移動, c(H+)_______________。

（2）加入固體NaF , 電離平衡向________移動 , c(H+)____________。

（3）常温下，pH=12的NaOH和pH= 2的HCl等體積混合後，pH= ____________。

【回答】

【*】    (1). 右    (2). 減小    (3). 左    (4). 減小    (5). 7

【解析】

【分析】

（1）減小*離子濃度，平衡右移；

（2）增加*離子濃度，平衡左移；

（3）強*和強鹼反應，根據n(H+)和n(OH-)之間關係判斷溶液的*鹼*。

【詳解】在***溶液中，存在如下電離平衡：HFH+ + F-：

（1）對於電離平衡：HFH+ + F-，加入固體NaOH ，*氧根離子和*離子發生反應，減少了*離子濃度，即c(H+)減小，電離平衡向右移動；綜上所述，本題*是：右；減小。

（2）對於電離平衡：HFH+ + F-，加入固體NaF ,相當於增加了c(F-)，電離平衡向左移動，c(H+)減小；綜上所述，本題*是：左； 減小。

（3）常温下，KW=c(H+)c(OH-)=10-14；pH=12的NaOH，c(OH-)=10-2mol/L，pH=2的HCl，c(H+)=10-2mol/L，而二溶液體積相等，所以n(H+)=10-2Vmol，n(OH-)=10-2Vmol，*鹼恰好完全中和，生成*化*，為強*強鹼鹽，溶液顯中*，pH=7；綜上所述，本題*是：7。

知識點：電離平衡

題型：填空題