問題詳情:
某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成。進行如下實驗:
下列有關説法正確的是( )
A.步驟Ⅰ中減少的3 g固體一定是混合物
B.步驟Ⅱ中質量減少的物質一定是Cu
C.根據上述步驟Ⅱ可以得出m(Fe2CO3)∶m(Cu)=1∶1
D.根據步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
【回答】
C 解析:Al2O3與SiO2雖均可與NaOH溶液反應,但不能確定混合物中一定含有Al2O3與SiO2,故步驟Ⅰ減少的物質不一定是混合物,也可能是Al2O3與SiO2中的一種,A項錯;利用步驟Ⅱ得到藍*溶液知步驟Ⅱ中質量減少的物質一定是Fe2O3與Cu,B項錯;結合B項分析知在步驟Ⅱ中發生的反應為Fe2O3+Cu+6H+2Fe2++Cu2++3H2O,即溶解固體(6.4 g-1.92 g)是等物質的量混合的Fe2O3與Cu,由此可求出溶解Fe2O3與Cu的物質的量均為0.02 mol,即混合6.4 g固體中含有m(Fe2O3)=0.02 mol×160 g·mol-1=3.2 g,含m(Cu)=6.4 g-3.2 g=3.2 g,C項正確;利用步驟Ⅰ、Ⅱ只能確定混合物中含有Cu、Fe2O3和Al2O3與SiO2中的至少一種,D項錯。
知識點:幾種重要的金屬單元測試
題型:選擇題