食用鹼的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl），課外探究小組為測定市售食用鹼中Na2CO3的含量，設計...

問題詳情：

食用鹼的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl），課外探究小組為測定市售食用鹼中Na2CO3的含量，設計瞭如圖實驗裝置．

設計思路：用空氣將裝置B中生成的二氧化碳緩緩吹入裝置D中，利用裝置D的質量變化測定食用鹼中Na2CO3的含量，請結合實驗裝置和設計思路，回答下面問題：

（1）裝置D中發生反應的化學方程式為　　；

（2）裝置E的作用是　　；

（3）緩緩通入空氣的目的是　　；

（4）若撤出裝置A，直接通入空氣會導致實驗結果　　（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同），若撤除裝置C，對實驗結果的影響是　　．

【回答】

【考點】9H：鹽的化學*質；4Q：常見氣體的檢驗與除雜方法；G5：書寫化學方程式．

【專題】527：常見的鹽 化學肥料．

【分析】（1）根據*氧化鋇和二氧化碳反應生成碳*鋇沉澱和水進行分析；

（2）根據*氧化*會與二氧化碳反應，鹼石灰會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣進行分析；

（3）根據空氣通入過快，不能使*氧化鋇和二氧化碳完全反應進行分析；

（4）根據空氣中的二氧化碳會與*氧化鋇反應，裝置B中產生導出的氣體中含有水，如果不除去氣體中的水，會使丁中測定的二氧化碳的質量增大進行分析．

【解答】解：（1）*氧化鋇和二氧化碳反應生成碳*鋇沉澱和水，化學方程式為：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；故填：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；

（2）*氧化*會與二氧化碳反應，鹼石灰會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，所以裝置A的作用是吸收空氣中的二氧化碳，裝置E的作用是吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進入裝置D中；故填：吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，防止進入裝置D；

（3）空氣通入過快，不能使*氧化鋇和二氧化碳完全反應；故填：使*氧化鋇和二氧化碳完全反應；

（4）空氣中的二氧化碳會與*氧化鋇反應，裝置B中產生導出的氣體中含有水，如果不除去氣體中的水，會使丁中測定的二氧化碳的質量增大．故填：偏大；偏大．

【點評】本題考查學生對實驗原理及裝置理解、對*作的評價、物質含量的測定、化學計算等，難度中等，根據物質的化學*質，要認真分析，把握實驗設計的每個步驟中的實驗目的．

知識點：未分類

題型：實驗題