在一隔熱系統中，向20.00mL0.1000mol·L-1的醋*溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的Na...

問題詳情：

在一隔熱系統中，向20.00mL0.1000mol·L-1的醋*溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH 溶液，測得混合溶液的温度變化如圖。下列相關説法正確的是

A．若a點溶液呈**，此時:c(CH3COO-) -c(CH3COOH) =2c (H+)-2c(OH-)

B．從a到b：逐漸增大

C．水的電離程度: b點＜c點

D．溶液的pH 值： a 點＜c點＜b點

【回答】

A

【解析】

A項，a點加入10mLNaOH溶液，醋*和NaOH反應後得到等物質的量濃度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液中的電荷守恆為c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恆為2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），兩式整理得c（CH3COO-）-c（CH3COOH） =2 c（H+）-2 c（OH-），正確；B項，從a到b，加入NaOH溶液繼續發生中和反應，CH3COO-物質的量增大，CH3COOH物質的量減小，則在溶液中逐漸減小，錯誤；C項，b點温度最高，醋*與NaOH恰好完全反應得到CH3COONa溶液，CH3COONa屬於強鹼弱*鹽對水的電離起促進作用，c點加入40mLNaOH溶液，醋*和NaOH反應後得到等物質的量濃度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，NaOH電離的OH-對水的電離起抑制作用，水的電離程度：b點c點，錯誤；D項，隨着NaOH溶液的不斷加入，溶液的**減弱，鹼*增強，溶液的pH：a點b點c點，錯誤；*選A。

點睛：本題的易錯點是水的電離程度的比較，開始CH3COOH電離的H+對水的電離起抑制作用；滴入NaOH溶液生成CH3COONa，CH3COONa發生水解對水的電離起促進作用，隨着NaOH溶液的滴入水的電離程度增大；當CH3COOH與NaOH恰好完全反應時，水的電離程度達最大；繼續加入NaOH溶液，過量的NaOH電離的OH-對水的電離起抑制作用，水的電離程度又減小。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題