常温下，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的鹽*，溶液的pH與所加鹽*的體積...

問題詳情：

常温下，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的鹽*，溶液的pH與所加鹽*的體積關係如圖。已知0.10mol•L-1氨水的電離度為1.32%，下列敍述錯誤的是（   ）

A． 該滴定過程應該選擇*基橙作為指示劑    B． M點對應的鹽*體積小於20.0mL

C． M點處的溶液中c(H＋)=c(OH－)           D． N點處的溶液中pH>12

【回答】

【*】D

【解析】A．強*弱鹼相互滴定時，由於生成強*弱鹼鹽使溶液顯**，則應選擇*基橙作指示劑，故A敍述正確；B．如果M點鹽*體積為20.0mL，則二者恰好完全反應生成*化銨，*化銨中銨根離子水解導致該點溶液應該呈**，要使溶液呈中*，則氨水應該稍微過量，所以鹽*體積小於20.0mL，故B敍述正確；C．M處溶液呈中*，則存在c（H+）=c（OH-），故C敍述正確；D．N點為氨水溶液，氨水濃度為0.10mol•L-1，該氨水電離度為1.32%，則該溶液中c（OH-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3 mol/L，c（H+）=10−14/1.32×10−3mol/L=7.6×10-12mol/L，所以該點溶液pH＜12，故D敍述錯誤。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題