根據以下3個熱化學方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol...

問題詳情：

根據以下3個熱化學方程式：

2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol

2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol

2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol

判斷Q1、Q2、Q3三者關係正確的是（　　）

【回答】

考點：

反應熱的大小比較．

專題：

化學反應中的能量變化．

分析：

三個反應都為放熱反應，物質發生化學反應時，生成液態水比生成氣態水放出的熱量多，反應越完全，放出的熱量越多，以此解答該題．

解答：

解：已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol，

②2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol，

③2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol，

①與②相比較，由於S→SO2放熱，則Q1＞Q2，

②與③相比較，由於H2O（l）→H2O（g）吸熱，則Q2＞Q3，

則Q1＞Q2＞Q3，

故選A．

點評：

本題考查反應熱的大小比較，題目難度中等，本題注意從物質反應的程度以及物質的聚集狀態的角度比較反應熱的大小．

知識點：化學反應中的能量變化

題型：選擇題