已知亞硒*(H2SeO3)為二元弱*，常温下，向某濃度的亞硒*溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中...

問題詳情：

已知亞硒*(H2SeO3)為二元弱*，常温下，向某濃度的亞硒*溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三種微粒的物質的量分數與溶液pH 的關係如圖所示。下列説法不正確的是（     ）

A． 將相同物質的量NaHSeO3和Na2SeO3 固體完全溶於水可配得pH為4.2的混合液

B． pH=l.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)

C． 常温下，亞硒*的電離平衡常數K2=10-4.2

D． 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的過程中水的電離程度一直增大

【回答】

【*】A

【解析】將相同物質的量NaHSeO3和Na2SeO3 固體完全溶於水不能配得pH為4.2的混合液，因為Na2SeO3為強鹼弱*鹽，水解顯鹼*，NaHSeO3水解達到平衡時，pH=4.2，所以兩者的混合物的pH大於4.2，A錯誤；pH=l.2的溶液中H2SeO3和HSeO3-的濃度相等，根據電荷守恆關係：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c（HSeO3-），可以得到c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)，B正確；根據電離方程式：H2SeO3 HSeO3-+ H+，HSeO3- SeO32-+H+可知，K2=c(H+)c（SeO32-）/c(HSeO3-)，當pH=4.2時，達到平衡狀態，這時c（SeO32-）= c(HSeO3-)，因此K2=10-4.2，C正確； 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的過程中，中和了溶液中的*離子，促進了水的電離，故水的電離程度一直增大，D正確；正確選項A。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題