問題詳情:
已知室温時,CH3COOH的電離常數為1.75×10-5,NH3·H2O的電離常數為1.75×10-5。0.1 mol·L-1的下列溶液:①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4,pH由小到大排列正確的是( )
A. ①<②<④<③ B. ①<③<②<④
C. ①<②<③<④ D. ④<②<③<①
【回答】
【*】D
【解析】
【分析】
CH3COOH的電離常數為1.75×10-5,NH3·H2O的電離常數為1.75×10-5,所以CH3COONH4 溶液顯中* 。
【詳解】①CH3COONa是強鹼弱*鹽,溶液顯鹼*,pH>7; ②NH4Cl是強*弱鹼鹽,溶液顯**, pH<7;③由於CH3COOH與NH3·H2O的電離平衡常數相等,所以CH3COONH4溶液呈中*,pH=7; ④(NH4)2SO4是強*弱鹼鹽,溶液顯**, pH<7;由於NH4Cl溶液(NH4)2SO4溶液物質的量濃度相等,銨根離子濃度(NH4)2SO4溶液離子濃度大,故其**強,pH小;由以上分析可以得出pH由小到大排列④<②<③<①,故選D。
【點睛】CH3COONH4溶液*鹼*的判斷要依據對應的電離常數,這點要注意。
知識點:化學平衡
題型:選擇題