問題詳情:
下列熱化學方程式中,正確的是( )
A.**的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1,則**燃燒的熱化學方程式可表示為:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置於密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ.其熱化學方程式為:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
C.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則1mol稀H2SO4和足量KOH反應的反應熱為ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
D.同温同壓下H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),在光照和點燃條件的不同
【回答】
C
知識點:燃燒熱和中和熱
題型:選擇題