下列説法正確的是A．已知C2H6的燃燒熱為1090kJ·mol－1，則C2H6燃燒的熱化學方程式為：C2H6(...

問題詳情：

下列説法正確的是

A．已知C2H6的燃燒熱為1090 kJ·mol－1，則C2H6燃燒的熱化學方程式為：C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1090 kJ/mol

B．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，則CO的燃燒熱ΔH＝－283 kJ

C．測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個温度即鹽*起始温度、NaOH起始温度和反應後終止温度

D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol，則稀醋*與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O(l)時也放出57.3 kJ的熱量

【回答】

C

【解析】

A．水的穩定狀態是液態，所以C2H6的燃燒熱為1090 kJ·mol－1，則C2H6燃燒的熱化學方程式為：C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1090 kJ/mol，錯誤；

B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產生穩定的氧化物時放出的熱量，2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，則CO的燃燒熱ΔH＝－283 kJ/mol，錯誤；

C．測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個温度即鹽*起始温度、NaOH起始温度求二者的平均值，就是反應溶液的起始狀態以及反應後最高温度，正確；

D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol，則由於醋*是弱*，電離需要吸收大量的熱量，所以稀醋*與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O(l)時放出的熱量小於57.3 kJ，錯誤；

*選C。

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：選擇題