問題詳情:
下列説法或表示方法正確的是
A.*氣的燃燒熱為285.8kJ/mol,則*氣燃燒的熱化學方程式為
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=-285.8 kJ/mol
B.等質量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒,二者放出的熱量一樣多
C.已知中和熱為57.3 kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量等於57.3kJ
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=-Q1 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-Q2 kJ/mol,則Q1>Q2
【回答】
D
知識點:化學反應中的能量變化
題型:選擇題