合成氨所需的*氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為CO（g）+H2O(g) CO2(g)+H2(...

問題詳情：

合成氨所需的*氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為

CO（g）+ H2O(g)  CO2(g) + H2(g)     △H ＜0

反應達到平衡後，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是

A 增加壓強   B 降低温度  C  增大CO 的濃度   D 更換催化劑

【回答】

【*】B

【解析】CO（g）+ H2O(g)  CO2(g) + H2(g)   是一個氣體總體積不發生改變的反應，增大壓強平衡不移動，CO的轉化率不變，A錯誤；反應式放熱反應，降低温度平衡向放熱方向移動，B正確；增大CO 的濃度，平衡向正反應方向移動，CO 的轉化率降低，C錯誤；催化劑對化學平衡沒有影響，D錯誤。

【考點】反應條件對化學平衡的影響

①     改變温度：升高温度，化學平衡向吸熱反應方向移動。降低温度，化學平衡向放熱反應方向移動。

②改變濃度：若Qc＜Kc，化學平衡正向（向右）移動。若Qc＞Kc，化學平衡逆向（向左）移動。

③改變壓強：若Qp＜Kp，化學平衡正向（向右）移動。若Qp＞Kp，化學平衡逆向（向左）移動。

【點評】：本題屬於基本理論中化學平衡問題，主要考查學生對平衡移動等有關內容理解和掌握程度；題目推陳出新，難度適中，貌似簡單，實則有一定的陷阱，對概念的內涵和外延理解不深刻的考生容易出現失誤，非常符合高考選拔人才的要求。

知識點：高考試題

題型：選擇題