汽車尾氣中NOx的消除及無害化處理引起社會廣泛關注。（1）某興趣小組查閲文獻獲得如下信息：N2(g)+O2(g...

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問題詳情：

汽車尾氣中NOx的消除及無害化處理引起社會廣泛關注。

（1）某興趣小組查閲文獻獲得如下信息：

N2(g)+ O2(g)= 2NO(g) △H= + 180.5 kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H= - 483.6 kJ/mol

則反應2H2(g)+ 2NO(g) = 2H2O(g) + N2(g) △H=________。

（2）該小組利用電解原理設計瞭如圖1裝置進行H2還原NO的實驗[高質子導電*的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質，金屬鈀薄膜做電極]。鈀電極A為____極，電極反應式為_______________。

（3）污染物NO、NO2也可以用燒鹼溶液吸收，生成物中無氣體，該反應的離子方程式為______________________________________________。只有NO2也能與NaOH溶液反應，生成NaNO2 和NaNO3 。現用某燒鹼溶液完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的混合氣體，若所得溶液中c(NO3－)： c(NO2－) = 1：9，則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比n：m =_______________ 。

（4）下列有關含氮元素溶液的説法正確的是______________

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，

c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＞ c[(NH4)2SO4]＞c[(NH4)2CO3]

B．常温下，等體積的pH=13的NaOH溶液和pH=1的HNO2溶液混合，所得溶液中

c(Na+)＞c(NO2—)＞c(OH—)＞c(H+)

C．某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+四種離子，其離子濃度c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)，則溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4+)＞c(Cl—)

D．將NH4Cl溶液蒸乾製備NH4Cl固體

E．施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，是因為K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效

F．反應NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自發進行，則該反應的△H<0

（5） NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將a mol NH4NO3溶於水，溶液顯**、原因是

（用離子方程式表示）。向該溶液滴加氨水至溶液b L時呈中*，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所得溶液中氨水的濃度為 mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數取Kb=2×10-5mol·L-1）

（6）在恆容密閉容器中，氨基**銨（NH2COONH4）分解反應：