問題詳情:
硫黃制*在我國的工業發展進程中具有重要地位,其工業流程示意圖如下。已知硫磺的燃燒熱△H=-297kJ·mol-1。下列説法正確的是
A. Ⅱ中主要反應的熱化學方程式:S(l)+O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ·mol-1
B. Ⅳ中主要反應的化學方程式:2SO2+O22SO3
C. Ⅳ中使用催化劑可提高化學反應速率和平衡轉化率
D. Ⅴ中氣體a 可以直接排放到大氣中
【回答】
【*】B
【解析】A項,根據硫磺的燃燒熱ΔH=-297kJ·mol-1可寫出熱化學方程式:S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-297kJ/mol,根據示意圖,燃燒室II中為液態S燃燒,S(s)→S(l)吸熱,則S(l)+O2(g)=SO2(g)ΔH-297kJ/mol,錯誤;B項,在接觸室中主要發生SO2的催化氧化反應,反應的化學方程式為:2SO2+O22SO3,正確;C項,催化劑可以提高SO2催化氧化反應的反應速率,但不能提高平衡轉化率,錯誤;D項,從接觸室IV導出的氣體中含有SO3、SO2、O2、N2等,在吸收塔V中SO3被98.3%的濃硫*吸收,排出的氣體a中仍含有大氣污染物SO2,不能直接排放到大氣中,錯誤。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題