常温下，向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1的MOH溶液，如中所示曲線表...

問題詳情：

常温下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1的MOH溶液，如中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況。下列説法中正確的是（ ）

A．HA為一元弱*，MOH為一元強鹼

B．滴入MOH溶液的體積為50 mL時，c(M+)＞c(A-)

C．N點水的電離程度大於K點水的電離程度

D．K點時，c（MOH）+ c（M+）=0.02 mol·L-1

【回答】

C

【詳解】

A．0.01mol•L-1 HA溶液中pH=2，則HA是強*，與50mL鹼溶液恰好反應後，溶液呈**，而與51mL鹼恰好反應溶液呈中*，説明鹼為弱鹼，A錯誤；

B．MOH是弱鹼，滴入MOH溶液的體積為50 mL時，溶液呈**，由電荷守恆可知溶液中c（A-）＞c（M+），B錯誤；

C．由圖像可知，N點溶液呈中*，水電離的*離子為10-7mol/L，K點溶液呈鹼*，MOH電離的*氧根離子抑制了水電離，水電離的*離子小於10-7mol/L，所以N點水的電離程度大於K點水的電離程度，C正確；

D．在K點時混合溶液體積是*溶液的2倍，物質的量也是HA的2倍，所以c（MOH）+ c（M+）==0.01 mol·L-1，D錯誤；

故*選C。

知識點：*鹼中和滴定

題型：選擇題