問題詳情:
25℃時,向20 mL 0.0100 mol/L苯*()溶液中滴加0.0100 mol/LNaOH溶液,溶液的pH 與所加NaOH溶液體積(V)的關係如圖所示。下列説法正確的是
A.25℃時,苯*的電離常數Ka約為1.0×10-4
B.M點時,所加入NaOH 溶液的體積大於10 mL
C.M點時,溶液中的水不發生電離
D.加入20 mLNaOH溶液時,溶液中c(OH-)-c(H+)=2c(Na+)-2c()-c()
【回答】
D
【詳解】
A.由圖像中的信息可知0.01mol•L-1的苯*溶液的pH=6,則c()≈c(H+)=10-6mol·L-1,根據苯*的電離平衡常數表達式進行計算,故A錯誤;
B.當NaOH 溶液的體積等於10 mL時,相當於溶液中的苯**和苯*的物質的量相等,又知道苯**的水解程度大於苯*的電離程度,所以溶液會顯鹼*,那麼M點對應pH=7的溶液加入的NaOH 溶液的體積小於10 mL,故B錯誤;
C.水的電離是始終存在的,故C錯誤;
D.加入20 mLNaOH溶液時存在物料守恆c(Na+)=c()+c(),同時存在電荷守恆c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-),兩個等式聯立可以得到c(OH-)-c(H+)=2c(Na+)-2c()-c(),故D正確;
正確選項D。
知識點:*鹼中和滴定
題型:選擇題