某稀硫*和稀**的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(已知**只...

問題詳情：

某稀硫*和稀**的混合溶液200 mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知**只能被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果錯誤的是(　　)

A. 混合*液中NO3-的物質的量為0.4 mol

B. OA段產生是NO，AB段反應為2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，BC段產生*氣

C. 溶液中最終溶質為FeSO4

D. c(H2SO4)5 mol/L

【回答】

【*】D

【解析】

【分析】

由圖象可知，由於鐵過量，OA段發生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發生反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發生反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑。

段發生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，**全部起氧化劑作用，根據鐵物質的量結合離子方程式計算；

B.鐵先與**反應生成NO與Fe3+，然後鐵與Fe3+反應生產Fe2+，最後是鐵和硫*反應；

C.鐵先與**反應，後鐵與Fe3+反應生產Fe2+，，最後是鐵和硫*反應，鐵單質全部轉化為亞鐵離子，**全部起氧化劑作用，沒有顯**的**；

D.根據鐵和硫*的反應中鐵的質量來確定所需硫*的量，進而確定硫*的濃度。

【詳解】段發生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，**的作用是氧化劑，所以n(NO3-)=2(Fe)=2×=0.4mol，A正確；

B.由圖象可知，由於鐵過量，OA段發生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發生反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發生反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B正確；

C.**全部被還原，沒有顯**的**，因為溶液中有硫*電離產生SO42-，並且鐵單質全部轉化為Fe2+，所以溶液中最終溶質為FeSO4，C正確；

D.反應消耗22.4g鐵，n(Fe)==0.4mol，所有的鐵都在硫*亞鐵中，根據硫*根守恆，所以每份含硫*0.4mol，因此硫*的濃度c(H2SO4)==4mol/L，D錯誤；

故合理選項是D。

【點睛】本題以圖象為載體，考查有關金屬和*的反應，關鍵根據圖象分析各段發生的反應，Fe少量時被氧化變為Fe3+，過量時被氧化變為Fe2+，注意與鐵的反應中**全部起氧化劑作用，試題同時考查學生的分析與計算能力。

知識點：**

題型：選擇題