現有一瓶敞口放置在空氣中的NaOH固體，欲知其組成成分，取樣品9.3克向其中逐漸加入一定質量分數的稀鹽*，產生...

問題詳情：

現有一瓶敞口放置在空氣中的NaOH固體，欲知其組成成分，取樣品9.3克向其中逐漸加入一定質量分數的稀鹽*，產生氣體的質量與加入稀鹽*質量關係如圖所示，試回答：

(1)產生二氧化碳氣體的質量為_______克。

(2)所用稀鹽*溶質質量分數為___________。

(3)求樣品中*氧化*的質量分數為___________。(精確到0.1%)

【回答】

（1）2.2（2）7.3% （3）43.0%

【詳解】

本題考查了根據化學反應方程式的計算，認真審題，弄清反應過程，分析出鹽*與*氧化*反應的數據和鹽*與碳**反應的數據是解題的基礎。

（1）根據關係圖可知，產生二氧化碳氣體的質量為2.2克；

（2）根據關係圖可知，*氧化*固體已部分變質，其組成成分是*氧化*與碳**混合物，向樣品加入鹽*，碳**與鹽*反應產生的二氧化碳會被*氧化*吸收，等*氧化*完全反應後，才能放出氣體，所以*氧化*消耗的鹽*質量為50g，碳**消耗的鹽*質量=（100g-50g）=50g；設生成2.2g的二氧化碳需碳**的質量為x，需鹽*中的溶質的質量為y。

    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

     106    73                44

      x     y                 2.2g

        y=3.65g

稀鹽*溶質質量分數=×100%=7.3%；

 (3)   x=5.3g

樣品中含有*氧化*質量為：9.3g-5.3g=4g，*氧化*的質量分數= ×100%=43%。答：(1)產生二氧化碳氣體的質量為2.2克。

(2)所用稀鹽*溶質質量分數為7.3%。

(3)樣品中*氧化*的質量分數為43%。

知識點：未分類

題型：計算題