為了測定某石灰石中碳*鈣的質量分數，準確稱取12.5g石灰石樣品放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽*（雜質不與鹽*...

問題詳情：

為了測定某石灰石中碳*鈣的質量分數，準確稱取12.5g石灰石樣品放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽*（雜質不與鹽*反應，也不溶於水），實驗測得的數據如下圖所示。

（1）該樣品完全反應，生成二氧化碳的質量。

（2）求該石灰石樣品中碳*鈣的質量分數。

【回答】

（1）4.4； ﹙2﹚80%．

【解析】

解：（1）碳*鈣和50g稀鹽*反應生成2.2g二氧化碳，則和100g稀鹽*完全反應生成4.4g二氧化碳，因此該樣品完全反應生成二氧化碳的質量4.4g；

（2）設樣品中碳*鈣質量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

100                    44

x                      4.4g

 ，

x=10g，

該石灰石樣品中碳*鈣的質量分數為：×100%=80%，

答：該石灰石樣品中碳*鈣的質量分數為80%。

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題