測定石灰石中的碳*鈣的含量，取出2.5克石灰石樣品，逐漸加入稀鹽*，充分反應後測得剩餘固體質量與加入稀鹽*的質...

問題詳情：

測定石灰石中的碳*鈣的含量，取出2.5克石灰石樣品，逐漸加入稀鹽*，充分反應後測得剩餘固體質量與加入稀鹽*的質量關係如圖所示．

（已知CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑雜質不參與反應，也不溶於水）

（1）石灰石樣品中碳*鈣的質量是     g

（2）石灰石樣品中碳*鈣的質量分數是   

（3）計算稀鹽*溶質的質量分數。

【回答】

（1）2克（2）80%（3）14.6%

【詳解】

根據圖示可知固體質量的減少量就是參加反應的碳*鈣質量，所以石灰石樣品中碳*鈣的質量是=2.5克-0.5克=2克；所以石灰石樣品中碳*鈣的質量分數是=2克／2.5克×100%=80%；設：恰好反應時，*化*的質量為x

列比例式得：100:2克=73：X   解得X=1.46g．

稀鹽*溶質的質量分數為1.46克／10克×100%=14.6%

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題