為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應，某小組同學進行了如下實驗（1）配製50mL1.0mol·L-1的F...

問題詳情：

為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應，某小組同學進行了如下實驗

（1）配製50mL 1.0mol·L-1 的FeCl3 溶液，測其pH約為0.7，即c(H+)=0.2mol·L-1。

①用化學用語解釋FeCl3溶液呈**的原因：__________________。

②下列實驗方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是___________（填字母序號）。

a. 加水稀釋        b. 加入FeCl3固體        c. 滴加濃KSCN溶液        d. 加入NaHCO3固體

（2）小組同學利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應。實驗*作及現象如下：

已知：Zn的*質與Al相似，能發生反應：Zn＋2NaOH=Na2ZnO2＋H2↑

①     結合實驗現象和平衡移動原理解釋出現紅褐*沉澱的原因： _____  __________。

②用離子方程式解釋反應後溶液為淺綠*的原因： __________。

③分離出黑*固體，經下列實驗*實了其中含有的主要物質。

i. 黑*固體可以被磁鐵吸引；

ii. 向黑*固體中加入足量的NaOH溶液，產生氣泡；

iii. 將ii中剩餘固體用蒸餾水洗滌後，加入稀鹽*，產生大量氣泡；

iv. 向iii反應後的溶液中滴加KSCN溶液，無變化。

a. 黑*固體中一定含有的物質是______________。

b. 小組同學認為上述實驗無法確定黑*固體中是否含有Fe3O4，理由是_________。

【回答】

 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋  acd  Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，Zn消耗H+，同時放出熱量，都會促進Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋正向移動，出現紅褐*Fe(OH)3 沉澱  2Fe3＋＋Zn=2Fe2＋＋Zn2＋  Fe和Zn  iii中，若存在Fe3O4，稀鹽*與Fe3O4反應產生的Fe3+，可與Fe或者Zn繼續反應生成Fe2+，導致在iv中檢測不到Fe3+，與沒有Fe3O4得到的iv中現象相同

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：實驗,探究題