Ⅰ、為探究CO2與過量的NaOH溶液確實發生了化學反應，*、乙、*三位同學設計了下列三種實驗裝置，請回答下列問...

問題詳情：

Ⅰ、為探究CO2與過量的NaOH溶液確實發生了化學反應，*、乙、*三位同學設計了下列三種實驗裝置，請回答下列問題： 　 　       (*)　　　　　　(乙)　　　　　　 (*)

（1）請寫出*實驗中CO2與過量的NaOH發生反應的離子方程式：　　　　　　　　　　    。 （2）*實驗裝置的實驗現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　       。 （3）乙實驗中，如果二氧化碳和*氧化物的物質的量之比為1：1.5，且恰好完全反應，溶液中含有的溶質主要是               。

A、NaOH 和Na2CO3       B、Na2CO3        C、Na2CO3和NaHCO3        D、NaHCO3

Ⅱ、為探究碳**和碳***固體的熱穩定*，某同學設計了“套管實驗”，裝置如圖 （1）小試管B中應裝的*品是        （寫化學式）。

（2）和大試管A相連的裝有澄清石灰水的小試管中出現的現象預計是                                             。

Ⅲ、工業碳**大多采用侯氏制鹼法制取，所得碳**樣品中往往含有少量NaCl，現欲測定樣品中Na2CO3的質量分數，某探究*學習小組分別設計瞭如下實驗方案。請回答下列有關問題： 方案一：沉澱分析法 (1)稱取質量為m1 g的樣品溶解後加入過量的CaCl2溶液，將所得沉澱______________(填*作)、洗滌、烘乾、稱量得到m2 g固體，則Na2CO3的質量分數是                     。 方案二：氣體分析法 (2)把一定量的樣品與足量鹽*反應，用右圖所示裝置測定產生CO2的體積，實驗結束後，量筒中得到V mL液體，則反應中生成二氧化碳的物質的量是              （題目中氣體體積均已經換算成標準狀況），為了確保測定結果的準確*，B中的溶液為飽和碳***，因為二氧化碳難溶於飽和碳***，但選用該溶液後實驗結果仍然不夠準確，Na2CO3的質量分數偏大，其原因可能是                                         

                                             。

【回答】

Ⅰ、（1）CO2+ 2 OH- ===CO32-+H2O （2）燒杯內的水流入錐形瓶中    

（3）C

Ⅱ、（1）NaHCO3     （2）加熱時有氣泡產生 Ⅲ、（1）過濾 ,53m2/50m1         (2)0.001V/22.4mol或V/22400mol或5V/112000mol或4.46 V× 10-5mol,  鹽*易揮發，和B裝置中NaHCO3反應，產生二氧化碳氣體。

知識點：*的化合物

題型：實驗,探究題