問題詳情:
某化學拓展課堂的主題是:探祕*化*樣品。
主題Ⅰ:探究*化*樣品中雜質的成分
已知所提供的*化*樣品中,可能含有硫**、*化鎂、*化鈣中的一種或幾種雜質。 *同學的實驗探究過程記錄如下:
根據以上實驗信息,*同學得出結論:此*化*樣品中含有的雜質是硫**。
【實驗分析】
(1)步驟①中加入適量NaOH 溶液的目的是 。
(2)乙同學認為步驟③中不需要加入足量稀鹽*,你是否同意他的觀點? (選填“同意”或“不同意”),請説明原因 。
主題Ⅱ:測定*化*樣品中*化*的質量分數
確定了*化*樣品中雜質的成分後,*同學對樣品中*化*的質量分數進行測定。稱取20.0g *化*樣品於燒杯中,加足量的水充分溶解,再向其中加入*化鋇溶液至不再產生沉澱為止,沉澱經過濾、洗滌、乾燥後稱量,其質量為 2.33g。請計算該樣品中*化*的質量分數。(寫出計算步驟,計算結果精確到 0.1%)
【回答】
【解答】解:(1)由於*氧化*能與*化鎂反應,所以步驟①中加入適量NaOH 溶液的目的是檢驗、除去*化鎂。
(2)由實驗的過程可知,溶液中含有未反應的*氧化*、碳**,加入足量的稀鹽*的目的是將溶液中的*氧化*和碳**完全除去,所以不同意他的觀點;
(3)設硫**的質量為x
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142 233
x 2.33g
解得:x=1.42g
該樣品中*化*的質量分數是:=92.9%
【*】(1)檢驗、除去*化鎂;(2)不同意,將溶液中的*氧化*和碳**完全除去;(3)該樣品中*化*的質量分數是92.9%。
【分析】(1)根據*化鎂能與*氧化*反應分析回答;
(2)根據稀鹽*能與*氧化*、碳**的反應分析回答;
(3)根據硫**與*化鋇反應的方程式及生成的硫*鋇的質量計算出硫**的質量,即可計算出樣品中*化*的質量分數。
【點評】本題主要考查了離子的檢驗、除雜和根據化學方程式的計算,有一定的難度不,應加強基礎知識的積累和學習。
知識點:各地中考
題型:綜合題