工業上常用鐵質容器盛裝冷濃*。為研究鐵質材料與熱濃硫*的反應，某學習小組進行了探究活動：（1）將已去除表面氧...

問題詳情：

 工業上常用鐵質容器盛裝冷濃*。為研究鐵質材料與熱濃硫*的反應，某學習小組進行了探究活動：

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫*中，10分鐘後移人硫*銅溶液中，片刻後取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是_________。

（2）另稱取鐵釘6．0g放入15．0ml．濃硫*中，加熱，充分應後得到溶液X並收集到氣體Y。

①*同學認為X中除外還可能含有。若要確認其中的，應先用_______（選填序號）。

a．KSCN溶液和*水     b．鐵粉和KSCN溶液    c．濃氨水      d．**溶液

②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：

然後加入足量溶液，經適當*作後得乾燥固體2．33g。由於此推知氣體Y中的體積分數為____________。

【回答】

【*】    (1). 鐵釘表面被鈍化（或其他合理*）    (2). d    (3). 66.7%（或其他合理*）

【解析】（1）鐵釘放入冷的硫*中，濃硫*有較強的氧化*能使鐵釘鈍化阻止反應進一步進行；（2）①a、溶液中已經有三價鐵離子，選擇KSCN溶液和*水會造成干擾，a錯誤；b、KSCN溶液能檢驗三價鐵離子的存在，b錯誤；c、濃氨水和鐵離子以及亞鐵離子均反應生成沉澱，受*氧化鐵沉澱顏*的影響無法分辨，c錯誤；d、亞鐵離子能使**高錳*鉀褪*，d正確，*選d；②SO2具有還原*，通入足量溴水中，發生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的硫*遇到*化鋇會產生白*沉澱，則n(混合氣體)=0.336L÷22.4L/mol =0.015mol，根據關係式可知

SO2 ～～～BaSO4

1mol          233g

n                2.33g

n=0.01mol

所以二氧化硫的體積分數為：0.01mol/0.015mol×100%=66.7%。

知識點：二氧化硫

題型：填空題