問題詳情:
小紅和她的同學學習了金屬活動*及稀硫*的一些*質後,對銅與濃硫*能否發生反應產生了興趣,並進行了如下探究:
【提出問題】銅與濃硫*能否發生反應?
【建立猜想】
猜想Ⅰ:銅與濃硫*不能反應;猜想Ⅱ:銅與濃硫*能反應,且可能生成*氣.
【實驗探究】
實驗Ⅰ:在一支試管中加入一小片銅,再加入少量的濃硫*,放置一段時間,試管中無現象;
實驗Ⅱ:再給上述試管加熱,試管中產生有刺激*氣味的氣體,將反應後的溶液小心地注入到盛有少量水的燒杯中,溶液呈現出明顯的藍*.
【分析猜想】
(1)溶液呈藍*,説明生成了
(2)根據實驗現象及已有的知識推斷,產生的氣體不可能是*氣,很可能是一種含硫元素的氣體.
【查閲資料】
(1)常見的含硫元素的氣體有二氧化硫和硫化*.
(2)二氧化硫和二氧化碳相似,都能和*氧化*等鹼溶液反應生成鹽和水.
(3)二氧化硫能使品紅溶液褪*,加熱,又能恢復原來的紅*,硫化*不能使品紅溶液褪*.
(4)二氧化硫和硫化*均有毒.
【實驗探究】為了檢驗產生的有刺激*氣味的氣體的成分,小紅和她的同學進一步實驗:將產生的氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪*,加熱,溶液又恢復了紅*.
【實驗結論】(1)在常温下,銅與濃硫*不能反應
(2)在加熱條件下銅與濃硫*反應產生的氣體是
【拓展延伸】為了防止污染空氣,小紅和她的同學採用*氧化*溶液來吸收多餘的氣體,請寫出該反應的化學方程式 .
【回答】
【考點】28:實驗探究物質的*質或變化規律;4Q:常見氣體的檢驗與除雜方法;85:金屬的化學*質;G5:書寫化學方程式、.
【分析】根據已有的知識進行分析,硫*銅的水溶液呈藍*,品紅溶液褪*説明有二氧化硫生成,二氧化硫能與*氧化*反應生成亞硫**和水,化學反應與反應物的濃度有關.
【解答】解:
【實驗分析】(1)溶液變藍,説明有硫*銅生成,故填:CuSO4(硫*銅);
【實驗結論】(2)濃硫*與銅加熱時能反應生成硫*銅、水和二氧化硫;
【拓展延伸】因為“二氧化硫和二氧化碳相似,都能和*氧化*等鹼溶液反應生成鹽和水”,故為了防止污染空氣,可以採用*氧化*溶液來吸收多餘的氣體,該反應的化學方程式為 SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O.
故*為:
【實驗分析】(1)硫*銅.
【實驗結論】(2)二氧化硫
【拓展延伸】SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O.
知識點:二氧化碳製取的研究
題型:實驗題