問題詳情:
課外活動時,同學們採用以下兩種方法測定某*化*溶液的溶質質量分數。
(1)【化學方法】向一定量*化*溶液中加入足量**銀溶液,得到2.87g*化銀固體,則該*化*溶液中*化*的質量為多少?(根據化學方程式列式計算)
經多次實驗測定,該溶液的溶質質量分數為10%。
(2)【物理方法】取一定量該溶液進行蒸發,測量實驗數據如下:
蒸發皿的質量(g) | 25.0 |
蒸發皿+食鹽溶液(g) | 45.0 |
蒸發皿+食鹽晶體(g) | 27.4 |
數據處理 | 溶液的溶質質量分數為 |
若化學方法測定結果準確,則物理方法測定結果產生誤差的原因是
A.蒸發時未用玻璃棒攪拌
B.所取*化*溶液質量較大
C.蒸發時出現少量晶體時就停止加熱
D.實驗後未將玻璃棒上的白*固體移入蒸發皿
【回答】
【*】(1)1.17g (2)12% C
【解析】(1)解題思路:已知*化銀的質量,求*化*的質量。可根據反應中二者的質量關係進行求解。具體解題過程:
解:設生成*化*質量為x 設未知量
NaCl+AgNO3=AgCl↓ +NaNO3 寫出反應的化學方程式
58.5 143.5 標出物質的質量比
X 2.8 7g 標出物質的實際質量比
考點:考查化學方程式的計算、產生誤差的原因
知識點:*和鹼單元測試
題型:實驗題