問題詳情:
中和熱的測定是高中重要的定量實驗。某實驗小組用0.55 mol·L-1NaOH溶液和0.25 mol·L-1硫*溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ.配製0.55 mol·L-1NaOH溶液
(1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體 g。
(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母): 。
Ⅱ.測定稀硫*和稀*氧化*中和熱的實驗裝置如圖所示。
(1)從上圖實驗裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是_________ _,除此之外,裝置中的一個明顯錯誤是 。
(2)為保*該實驗成功該同學採取了許多措施,如圖的碎紙條的作用在於__ _____。
(3) 取50 mL NaOH溶液和50 mL硫*溶液進行實驗,實驗數據如下表:
①請填寫下表中的空白:
温度 實驗次數 | 起始温度t1℃ | 終止温度t2/℃ | 温度差平均值(t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 |
|
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
②近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫*溶液的密度都是1 g/cm3,中和後生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH=__________ ( 取小數點後一位)。
③若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液進行反應與上述實驗相比,所放出的熱量 (填“相等”、“不相等”),若實驗*作均正確,則所求中和熱 填“相等”“不相等”)
④上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差,產生偏差的原因可能是(填字母)____ ____。
a.實驗裝置保温、隔熱效果差 b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫*的小燒杯中
c.用温度計測定H2SO4溶液起始温度後直接測定NaOH溶液的温度
【回答】
(17分)Ⅰ.(1)5.5(2分)
(2)a b e(2分)
Ⅱ.(1)環形玻璃攪拌棒(1分) ;
小燒杯口未用硬紙板蓋住(或大燒杯內碎紙條塞少了,未將小燒杯墊的足夠高)(1分)
(2)隔熱,減少熱量的損失(2分)
(3)① 3.4 (2分) ②-56.8kJ/mol (2分) ③ 不相等(1分);相等(1分)
④a b c(3分)
知識點:燃燒熱和中和熱
題型:實驗,探究題