為了測定一種複合氧化物磁*(粉末)材料的組成，稱取12.52g樣品，將其全部溶於過量的稀**後，配成100.0...

問題詳情：

為了測定一種複合氧化物磁*(粉末)材料的組成，稱取12.52 g樣品，將其全部溶於過量的稀**後，配成100.0 mL溶液，取其一半，加入過量K2SO4溶液，生成白*沉澱。經過濾、洗滌和烘乾後得4.66 g固體。在餘下的50 mL溶液中加入少許KSCN溶液顯紅*，説明該溶液中存在Fe3＋，加過量的NaOH溶液，則生成紅褐*沉澱，將沉澱過濾、洗滌、乾燥、灼燒後得3.20 g固體，該固體為鐵鏽的主要成分。試確定該材料的化學式。

【回答】

解析：　複合氧化物溶於過量**後，取一半和硫*鉀反應生成白*沉澱，且該白*沉澱不溶於過量**，可判斷白*沉澱為BaSO4，即：

則n(Ba2＋)＝n(BaSO4)＝×2＝0.04 mol。

另一半溶液中含有Fe3＋，加入NaOH溶液後生成紅褐*Fe(OH)3沉澱，後經灼燒最後的固體應為Fe2O3，即：

則n(Fe)＝2n(Fe2O3)×2＝2××2＝0.08 mol。

由題意知，此為複合氧化物磁*材料，則n(O)＝

＝0.16 mol

綜上，複合材料中n(Ba)∶n(Fe)∶n(O)＝0.04 mol∶0.08 mol∶0.16 mol＝1∶2∶4。

即該材料的化學式為BaO·Fe2O3。

*：　BaO·Fe2O3

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